熱力学では、ギブス自由エネルギー（IUPAC推奨名：ギブスエネルギーまたはギブス関数、ヘルムホルツ自由エネルギーと区別するために自由エンタルピーとしても知られている）は、実行可能な可逆仕事の最大値を計算するために使用できる熱力学的ポテンシャルです一定の温度および圧力（等温、同重体）での熱力学的系によって達成される。 Gibbsの自由エネルギー（J単位でのJ）は、熱力学的に閉じたシステム（熱を交換してその周囲と作用することができるが、問題ではない）から抽出できる非膨張仕事の最大量である。この最大値は、完全に可逆的なプロセスでのみ達成することができる。システムが初期状態から最終状態に可逆的に変換するとき、ギブスの自由エネルギーの減少は、圧力力の働きを除いて、システムによってその周囲に行われた仕事に等しい。
ギブスエネルギー（Gとも呼ばれる）は、システムが一定の圧力および温度で化学平衡に達するときに最小限に抑えられる熱力学的ポテンシャルでもある。系の反応座標に対するその導関数は、平衡点で消滅する。したがって、Gの減少は、一定の圧力および温度でのプロセスの自発性にとって必要な条件である。
もともと利用可能エネルギーと呼ばれていたギブス自由エネルギーは、1870年代にアメリカの科学者ジョシア・ウィラード・ギブスによって開発されました。 1873年、ギブスはこの「利用可能なエネルギー」を
所与の量の特定の物質から所与の初期状態で得られる最大の量の機械的作業量は、全体積を増加させずに、またはプロセスの終了時などを除いて外部物体に/から熱を通過させることなく彼らの初期状態で残した。
ギブスによると、身体の初期状態は、「身体をそれから可逆的過程によって散逸したエネルギーの状態にすることができる」と考えられている。彼は1876年のマグナム・オパスで、多相化学システムのグラフィカルな分析である異質物質の平衡について、化学的自由エネルギーに関する彼の考えを全面的に取り入れました。
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