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エンタルピー
1.起源
2.正式な定義
3.他の表現
4.物理的解釈
5.熱との関係
6.アプリケーション
6.1.反応熱
6.2.比エンタルピー
6.3.エンタルピーの変化 [修正 ]
エンタルピー変化は、熱力学系の構成要素で観察されるエンタルピーの変化を、変換または化学反応を経たときに説明する。プロセスが完了した後のエンタルピー、すなわち生成物のエンタルピーとシステムの初期エンタルピー、すなわち反応物との間の差である。これらのプロセスは可逆的であり、逆プロセスのエンタルピーは順方向変化の負の値である。
一般的な標準エンタルピー変化は、多数の物質について決定された生成エンタルピーである。 CRC Handbook of Chemistry and Physicsのような化学的および物理的参照作業で日常的に測定されコンパイルされる。以下は、熱力学において一般的に認識されるエンタルピー変化の選択である。
これらの認識された用語で使用される場合、修飾語の変更は通常は省略され、プロパティは単にエンタルピー「プロセス」と呼ばれます。これらの特性はしばしば基準値として使用されるため、環境パラメータの標準化されたセット、または標準条件のためにそれらを引用することは非常に一般的です。

25℃または298Kの温度
1気圧(1気圧または101.325kPa)の圧力
元素または化合物が溶液中に存在する場合の1.0Mの濃度、
通常の物理的状態、すなわち標準状態の要素または化合物。

このような標準化された値の場合、エンタルピーの名前には一般に用語standardが付いている。標準生成エンタルピー。
化学的特性:

1モルの物質が完全に反応したときに、熱力学系の成分で観測されるエンタルピー変化として定義される反応エンタルピー。
1モルの化合物がその基本的な前件から形成されるときに、熱力学系の構成成分において観察されるエンタルピー変化として定義される形成エンタルピー。
1モルの物質が酸素で完全に燃焼するときに、熱力学系の成分で観測されるエンタルピー変化として定義される燃焼エンタルピー。
1モルの不飽和化合物が過剰の水素と完全に反応して飽和化合物を生成するときに、熱力学系の構成成分で観察されるエンタルピー変化として定義される水素化エンタルピー。
1モルの化合物を完全に霧化するのに必要なエンタルピー変化として定義される霧化のエンタルピー。
酸と塩基が反応したときに1モルの水が形成されたときの熱力学系の成分で観察されるエンタルピー変化として定義される中和エンタルピー。
1モルの溶質が過剰の溶媒中に完全に溶解したときに、熱力学系の成分中で観察されるエンタルピー変化として定義される標準エンタルピー溶液は、溶液が無限希釈である。
1モルの化合物を変性させるのに必要なエンタルピー変化として定義される変性の標準エンタルピー(生化学)。
1モルの気体イオンが水に完全に溶解して1モルの水性イオンを形成するときに観測されるエンタルピー変化として定義される水和エンタルピー。

物理的特性:

固体状態と液体状態との間で1モルの物質の状態を完全に変化させるのに必要なエンタルピー変化として定義される融合エンタルピー。
気化のエンタルピーは、液体状態と気体状態との間で1モルの物質の状態を完全に変化させるのに必要なエンタルピー変化として定義される。
昇華のエンタルピーは、固体状態と気体状態との間で1モルの物質の状態を完全に変化させるのに必要なエンタルピー変化として定義される。
1モルのイオン性化合物を分離した気体イオンに無限の距離(吸引力なし)に分離するのに必要なエネルギーとして定義される格子エンタルピー。
2つの(反応しない)化学物質の混合時のエンタルピー変化として定義される混合エンタルピー。
[変性:生化学]
6.4.オープンシステム
7.ダイアグラム
7.1.いくつかの基本的なアプリケーション
7.2.スロットリング
7.3.コンプレッサー
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