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化学熱力学
1.歴史
2.概要
3.化学エネルギー [修正 ]
化学反応を経て変成するか、他の化学物質を変換する化学物質の可能性です。化学的結合の中断または形成は、エネルギーまたは熱を伴い、これは化学系から吸収または放出され得る。
一組の化学物質間の反応により放出(または吸収)され得るエネルギーは、製品および反応物質のエネルギー含有量の差に等しい。このエネルギーの変化は、化学反応の内部エネルギーの変化と呼ばれます。どこで
  
    
      
    
    \ Delta {U_ {f} ^ _ {reactants}}}
  
 考察中の分子の種々の化学結合の結合エネルギーから計算することができる反応分子の形成の内部エネルギーであり、
  
    
      
    
    \ Delta {U_ {f} ^ _ {products}}}
  
 生成物分子の形成の内部エネルギーである。内部エネルギーの変化は、ボンベ熱量計などの密閉された剛性容器の場合のように、(STP条件で)一定容積の条件下で測定した場合の熱変化に等しいプロセスである。しかし、一定圧力の条件下では、大気に開放された容器内の反応のように、測定された熱変化は、内部容積変化と常に同じではない。なぜなら、圧力容積仕事がエネルギーを放出または吸収するからである。 (一定圧力での熱変化はエンタルピー変化と呼ばれ、この場合エンタルピー形成と呼ばれる)。
別の有用な用語は、燃焼反応によって放出されるエネルギーであり、しばしば燃料の研究に適用される燃焼熱である。食品は炭化水素燃料や炭水化物燃料に似ていますが、酸化されるとそのカロリー量は似ています(炭化水素燃料と同じ方法で評価されませんが - 食品エネルギー参照)。
化学熱力学において、化学ポテンシャルエネルギーに使用される用語は化学ポテンシャルであり、化学変換については、最も頻繁に使用される式はGibbs-Duhem方程式である。
[標準生成エンタルピー]
4.化学反応
4.1.ギブス関数またはギブスエネルギー
4.2.化学的親和性
4.3.ソリューション
5.非平衡
5.1.システムの制約
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